Universidad de Jaén

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Es el primer contacto en la titulación con la materia Química. 

Se recomienda estar cursando debidamente la asignatura, también de carácter básico, Operaciones Básicas de Laboratorio I (la impartición de cuya docencia corre paralelamente a la de la presente asignatura  a lo largo del primer cuatrimestre del primer año de la titulación del Grado de Química de la UJA), constituyendo ambas (como se ha dicho anteriormente) el primer contacto del alumno con las materias de la Química en su etapa universitaria.

 

Por otro lado, se recomendará al alumnado que tenga en cuenta la importancia de la asistencia, actitud y participación en las clases, así como que tome conciencia de la importancia que tendrá la parte de su trabajo autónomo, y su participación responsable en la realización de todas las actividades que se le proponen tanto en el aula como fuera de ella, para llegar a buen puerto en el logro de los objetivos marcados para la presente asignatura (y también con todas las demás que curse, aunque muy especialmente, por su relación con la  asignatura de la que aquí nos ocupamos, en las restantes asignaturas de Química del curso, esto es, la de Operaciones Básicas de Laboratorio I, ya citadas más arriba, y las de Química General II y Operaciones Básicas de Laboratorio II) para su correcta formación y tener un buen comienzo de sus estudios de la titulación. Para ello, será importante, y así se le recomendará hacer,  trabajar la asignatura desde el principio y de forma continuada a lo largo de todo el primer cuatrimestre.

El alumnado que presente necesidades específicas de apoyo educativo, lo ha de notificar personalmente al Servicio de Atención y Ayudas al Estudiante para proceder a realizar, en su caso, la adaptación curricular correspondiente.

- Estructura atómica

- Tabla periódica de los elementos. Propiedades periódicas

- Nomenclatura química: inorgánica

- Estequiometría

- El enlace químico: teorías y tipos de enlace

- Estados de agregación de la materia

- Disoluciones

Tema 1. La Química: Ciencia de la materia y sus cambios.

La Química: una ciencia en tres niveles. El método científico. Las ramas de la Química. Química y sociedad. La materia, clasificación y propiedades. Sustancias puras y mezclas. Cambios físicos y químicos. Propiedades intensivas y extensivas. Medida de las propiedades de la materia. Unidades SI. Cifras significativas.

Tema 2. Átomos y elementos.

La teoría atómica. Estructura del átomo, partículas subatómicas. Elementos químicos. Número atómico, número másico e isótopos. Organización de los elementos. Masa atómica. Número de Avogadro y concepto de mol.

Tema 3. Compuestos químicos y nomenclatura química inorgánica.

Moléculas e iones. Fórmulas químicas: moleculares, empíricas y de compuestos iónicos. Determinación de las fórmulas químicas y composición porcentual de la masa. Nomenclatura de los compuestos inorgánicos.

Tema 4. Estados de agregación de la materia.

Estados de la materia. Estado gaseoso. Naturaleza de los gases: observaciones, presión y su medida. Leyes de los gases: Ley de Boyle y Ley de Charles. Hipótesis de Avogadro. Ecuación de los gases ideales. Mezclas de gases: Ley de Dalton. Movimiento molecular: Efusión y difusión. Gases reales. Estado líquido y sus propiedades. Estado sólido. Transiciones de fases.

Tema 5. Mezclas y soluciones.

Clasificación de las mezclas. Concentración de las disoluciones. Solubilidad. Efecto de la presión y temperatura sobre la solubilidad. Presión y solubilidad de los gases. Propiedades coligativas: Presión de vapor de las disoluciones. Puntos de ebullición y congelación de las disoluciones. Presión osmótica. Disoluciones ideales.

Tema 6. Reacciones químicas y estequiometria.

Las reacciones químicas y la ecuación química. Interpretación de los coeficientes estequiométricos. Concepto de reactivo limitante. Rendimiento de las reacciones. Algunos tipos de reacciones químicas.

Tema 7.- Estructura Electrónica de los átomos I: Modelo atómico de Bohr.

Radiación electromagnética: Frecuencia, longitud de onda y velocidad, y el espectro visible. Espectros atómicos: Ecuación de Rydberg y series espectrales para el átomo de hidrógeno. Teoría cuántica: Radiación del cuerpo negro y efecto fotoeléctrico. El átomo
de Bohr.

Tema 8.- Estructura Electrónica de los átomos II: Modelo atómico mecanocuántico.

Dualidad onda corpúsculo y Principio de indeterminación. Mecánica cuántica ondulatoria: Ondas estacionarias, funciones de ondas y ecuación de Schrödinger. Números cuánticos y orbitales atómicos: Asignación de los números cuánticos y capas y subcapas principales. El cuarto número cuántico: El espín del electrón. Átomos polielectrónicos y configuraciones electrónicas de los elementos: Reglas, representaciones y principio de construcción progresiva (aufbau).

Tema 9.- La Tabla Periódica y las Propiedades Periódicas de los Elementos.

La tabla periódica de los elementos. Configuraciones electrónicas y tabla periódica. Metales, no metales y sus iones: Gases nobles, iones metálicos y no metálicos de los grupos principales. El tamaño de los átomos y de los iones: Radios atómicos e iónicos y su variación a lo largo de la tabla periódica. Energía de Ionización y afinidad electrónica. Propiedades magnéticas.

Tema 10.- El Enlace en la Química I: Conceptos Básicos.

Tipos de enlace en química. El enlace iónico: Energía de una red cristalina iónica, tipos de redes iónicas y propiedades de las sustancias que presentan enlaces iónicos. Teoría de Lewis del enlace covalente y estructuras de Lewis de las moléculas. Enlaces covalentes polares y electronegatividad. Resonancia. Energías y longitudes de enlace. La forma de las moléculas y la teoría de la repulsión de los pares de electrones de valencia.

Tema 11.- El Enlace en la Química II: Conceptos Mecanocuánticos del Enlace Covalente.

Teoría del enlace de valencia (TEV): Introducción al método del enlace de valencia, enlaces covalentes múltiples e hibridación de orbitales atómicos. Teoría de orbitales moleculares (TOM): Introducción al método de los orbitales moleculares, diagramas de orbitales molecualres y deslocalización electrónica. Propiedades de las sustancias que presentan enlaces covalentes.

Tema 12: El Enlace en la Química III: El Enlace Metálico y los Enlaces Intermoleculares.

El enlace metálico: Teoría de bandas, redes metálicas y propiedades de las sustancias que presentan enlaces metálicos. Enlaces intermoleculares: Fuerzas de Van der Waals, enlaces de hidrógeno y estados de agregación de la materia.