Universidad de Jaén

Menú local

Guía docente 2017-18 - 10311002 - Química general II



TITULACIÓN: Grado en Química
CENTRO: FACULTAD DE CIENCIAS EXPERIMENTALES
CURSO: 2017-18
ASIGNATURA: Química general II
GUÍA DOCENTE
1. DATOS BÁSICOS DE LA ASIGNATURA
NOMBRE: Química general II
CÓDIGO: 10311002 CURSO ACADÉMICO: 2017-18
TIPO: Troncal / Básica
Créditos ECTS: 6.0 CURSO: 1 CUATRIMESTRE: SC
WEB: http://dv.ujaen.es/docencia/goto_docencia_crs_142092.html
2. DATOS BÁSICOS DEL PROFESORADO
NOMBRE: QUIJANO LÓPEZ, Mª LUISA
IMPARTE: Teoría - Prácticas [Profesor responsable]
DEPARTAMENTO: U128 - QUÍMICA INORGÁNICA Y ORGÁNICA
ÁREA: 765 - QUÍMICA ORGÁNICA
N. DESPACHO: B3 - B3-446 E-MAIL: lquijano@ujaen.es TLF: 953212741
TUTORÍAS: https://uvirtual.ujaen.es/pub/es/informacionacademica/tutorias/p/58004
URL WEB: -
ORCID: https://orcid.org/0000-0002-7740-2708
NOMBRE: HUESO UREÑA, FRANCISCO
IMPARTE: Teoría
DEPARTAMENTO: U128 - QUÍMICA INORGÁNICA Y ORGÁNICA
ÁREA: 760 - QUÍMICA INORGÁNICA
N. DESPACHO: B3 - B3-449 E-MAIL: fhueso@ujaen.es TLF: 953212744
TUTORÍAS: https://uvirtual.ujaen.es/pub/es/informacionacademica/tutorias/p/11324
URL WEB: -
ORCID: https://orcid.org/0000-0002-5024-8130
NOMBRE: ÁLVAREZ MERINO, MIGUEL ANGEL
IMPARTE: Prácticas
DEPARTAMENTO: U128 - QUÍMICA INORGÁNICA Y ORGÁNICA
ÁREA: 760 - QUÍMICA INORGÁNICA
N. DESPACHO: B3 - 461 E-MAIL: malvarez@ujaen.es TLF: 953212750
TUTORÍAS: https://uvirtual.ujaen.es/pub/es/informacionacademica/tutorias/p/58307
URL WEB: -
ORCID: https://orcid.org/0000-0001-7838-0654
NOMBRE: ILLÁN CABEZA, NURIA ANTONIA
IMPARTE: Prácticas
DEPARTAMENTO: U128 - QUÍMICA INORGÁNICA Y ORGÁNICA
ÁREA: 760 - QUÍMICA INORGÁNICA
N. DESPACHO: B3 - 449 E-MAIL: naillan@ujaen.es TLF: 953212949
TUTORÍAS: https://uvirtual.ujaen.es/pub/es/informacionacademica/tutorias/p/50436
URL WEB: -
ORCID: https://orcid.org/0000-0002-1646-8383
NOMBRE: LINARES PALOMINO, PABLO JESÚS
IMPARTE: Prácticas
DEPARTAMENTO: U128 - QUÍMICA INORGÁNICA Y ORGÁNICA
ÁREA: 765 - QUÍMICA ORGÁNICA
N. DESPACHO: B3 - B3-468 E-MAIL: plinares@ujaen.es TLF: 953 212749
TUTORÍAS: https://uvirtual.ujaen.es/pub/es/informacionacademica/tutorias/p/46158
URL WEB: -
ORCID: https://orcid.org/0000-0003-3641-1330
3. PRERREQUISITOS, CONTEXTO Y RECOMENDACIONES
PRERREQUISITOS:
-
CONTEXTO DENTRO DE LA TITULACIÓN:

El objetivo general de esta asignatura es proporcionar una base sólida en Química General, tanto en principios conceptuales como en aplicaciones, completando los conocimientos adquiridos en la asignatura Química General I.

RECOMENDACIONES Y ADAPTACIONES CURRICULARES:
- El alumnado que presente necesidades específicas de apoyo educativo, lo ha de notificar personalmente al Servicio de Atención y Ayudas al Estudiante para proceder a realizar, en su caso, la adaptación curricular correspondiente.
4. COMPETENCIAS Y RESULTADOS DE APRENDIZAJE
Código Denominación de la competencia
B10 Capacidad de aprendizaje autónomo para el desarrollo contínuo profesional
B3 Comunicación oral y escrita en la lengua nativa
C12 Reconocer la naturaleza y el comportamiento de los grupos funcionales en moléculas orgánicas
C2 Describir los tipos principales de reacción química y las principales características asociadas a cada una de ellas.
C7 Comprender los principios de termodinámica y sus aplicaciones en Química.
C8 Comprender la cinética del cambio químico, incluyendo catálisis, y la interpretación mecanicista de las reacciones químicas.
Q1 Capacidad para demostrar el conocimiento y comprensión de los hechos esenciales, conceptos, principios y teorías relacionadas con la Química.
 
Resultados de aprendizaje
Resultado 311001B Formula correctamente tanto los compuestos inorgánicos como orgánicos
Resultado 311001H Nombra y formula compuestos químicos orgánicos sencillos
Resultado 311001I Entiende el significado del equilibrio químico, las constantes de equilibrio y los aspectos cuantitativos que se derivan de ello, en particular de los equilibrios iónicos en disolución
Resultado 311001K Resuelve problemas cuantitativos sencillos relativos a los procesos químicos, tanto en el equilibrio como desde el punto de vista cinético
Resultado 311002A Comprende y utiliza la terminología y conceptos empleados en Química
Resultado 311002J Relaciona la estructura de un compuesto químico con su reactividad
5. CONTENIDOS

Termoquímica, cinética y equilibrio químico. Reactividad química. Introducción al estudio de los compuestos orgánicos.

Tema1.- Termodinámica Química. 1.1. Introducción a la termodinámica. 1.2. Primera ley de la termodinámica. 1.3. Entalpía de las reacciones químicas. 1.4. Calorimetría. 1.5. Entalpía estándar de formación y de reacción. 1.6. Los procesos espontáneos. 1. 7. La segunda ley de la termodinámica 1.8. La tercera ley de la termodinámica. 1.9. La energía libre de Gibbs. 1.10. La energía libre y el equilibrio. 1.11. Ejercicios y problemas de recapitulación. Tema 2.- Cinética Química. 2.1. Velocidad de la reacción. 2.1. Leyes de velocidad. 2.3. Relación entre las concentraciones de reactivos y tiempo. Orden de las reacciones. 2.4. Energía de activación y dependencia de las constantes de velocidad con la temperatura. 2.5. Mecanismos de reacción. 2.6. Catálisis heterogénea. 2.7. Catálisis homogénea. 2.8. Catálisis enzimática. 2.9. Ejercicios y problemas de recapitulación. Tema 3.- Equilibrio Químico. 3.1. El equilibrio químico: un estado dinámico en procesos reversibles. 3.2. La ley del equilibrio químico. 3.3. Expresión numérica del equilibrio químico: la constante de equilibrio. 3.4. Bases termodinámicas del equilibrio químico. 3.5. Clasificación de los equilibrios químicos. 3.6. Desplazamiento del equilibrio: principio de Le Chatelier. 3.7. Equilibrios homogéneos en sistemas gaseosos. 3.8. Equilibrios heterogéneos en sistemas gaseosos. 3.9. Ejercicios y problemas de recapitulación. Tema 4. Reacciones ácido-base. 4.1. Teoría de Arrhenius. 4.2. Teoría de Bronsted-Lowry. 4.3. La autoionización del agua y la escala de pH. 4.4. Fuerza de los ácidos y las bases. Constante de ionización. 4.5. Estructura molecular y fuerza de los ácidos. 4.6. Propiedades ácido-base de las sales. 4.7. Óxidos ácidos, básicos y anfóteros. 4.8. Ácidos y bases de Lewis. 4.9. Teoría de Pearson. 4.10. Efecto del ion común en los equilibrios ácido-base. 4.11. Disoluciones reguladoras. 4.12. Valoraciones ácido-base. 4.13. Indicadores ácido-base. 4.14. Ejercicios de recapitulación. Tema 5. Química de los compuestos de coordinación. 5.1. Propiedades de los metales de transición. 5.2. Compuestos de coordinación. 5.3. Ligandos. 5.4. Nomenclatura. 5.5. Geometría de los compuestos de coordinación. 5.6. El enlace en los compuestos de coordinación. 5.7. Algunos aspectos de los equilibrios de los iones complejos. 5.8 Reacciones ácido base de los iones complejos. 5.9. Aplicaciones de la química de coordinación. 5.10. Ejercicios de recapitulación. Tema 6. Reacciones de oxidación-reducción 6.1. Reacciones redox. 6.2. Celdas galvánicas. 6.3. Potenciales estándar de reducción. 6.4. Espontaneidad de las reacciones redox. 6.5. Efecto de la concentración en la fem de la celda. 6.6. Diagramas de potenciales de electrodo. 6.7. Baterías. 6.8. Corrosión. 6.9. Electrolisis. 6.10. Electrometalurgia. 6.11. Ejercicios de recapitulación. Tema 7: Equilibrios de solubilidad. 7.1. Equilibrios de solubilidad. 7.2. Reglas de solubilidad. 7.3. El producto de solubilidad. 7.4. Solubilidad y solubilidad molar. 7.5. Predicción de las reacciones de precipitación. 7.6. El efecto del ion común y la solubilidad. 7. 7. Aplicación del producto de solubilidad al análisis cualitativo. 7.8. Ejercicios y problemas de recapitulación. Tema 8.- Nomenclatura, estructura y reactividad de compuestos orgánicos . 8.1. Introducción: naturaleza del átomo de carbono. 8.2. Estructura de los compuestos orgánicos. 8.3. Isomería. 8.4. Nomenclatura y formulación de compuestos orgánicos. 8.4. Alcanos. 8.5. Alquenos y alquinos. 8.6. Propiedades y reactividad de los grupos funcionales. 8.7. Hidrocarburos aromáticos. 8.8. Heterociclos. 8.9. Introducción a las reacciones de compuestos orgánicos: Tipos de reacciones orgánicas. 8.10. Conceptos básicos relacionados: Ácidos de Lewis, tipos de intermedios, nucleófilos y electrófilos. 8.11. Reacciones de adición. 8.12. Reacciones de eliminación. 8.13. Reacciones de sustitución. 8.14. Ejercicios y problemas de recapitulación.

6. METODOLOGÍA Y ACTIVIDADES
 
ACTIVIDADES HORAS PRESEN­CIALES HORAS TRABAJO AUTÓ­NOMO TOTAL HORAS CRÉDITOS ECTS COMPETENCIAS (códigos)
A1 - Clases expositivas en gran grupo
  • M1 - Clases magistrales
38.0 57.0 95.0 3.8
  • C12
  • C2
  • C7
  • C8
A2 - Clases en grupos de prácticas
  • M7 - Seminarios
20.0 30.0 50.0 2.0
  • B10
  • B3
  • C12
  • C2
  • C7
  • C8
  • Q1
A3 - Tutorías colectivas
  • M14 - Supervisión de trabajos dirigidos
2.0 3.0 5.0 0.2
  • B10
  • B3
  • C7
  • C8
  • Q1
TOTALES: 60.0 90.0 150.0 6.0  
 
INFORMACIÓN DETALLADA:

Sesiones académicas teóricas: 38 horas.

Método fundamentalmente expositivo utilizando pizarra y recursos visuales tales como transparencias,diapositivas, cañón de video, etc. Se propiciará la participación del alumnado en clase.

 

Sesiones de seminarios: 20 horas.

Los seminarios consistirán en la resolución de cuestiones y problemas relacionados con los contenidos teóricos de la asignatura. Se fomentará la participación del alumnado.

Esta actividad se organiza  en sesiones de trabajo con grupos reducidos de estudiantes y se contará con el apoyo del material docente disponible en la biblioteca, internet y la plataforma de docencia virtual de la Universidad.

 

Tutorias colectivas/individuales: 2 horas.

Exposición de los trabajos desarrollados por el alumnado en grupos sobre aspectos relevantes relacionados con los contenidos de la asignatura. El profesor orientará en el proceso de realización de los trabajos indicando el procedimiento a seguir para su elaboración.

7. SISTEMA DE EVALUACIÓN
 
ASPECTO CRITERIOS INSTRUMENTO PESO
Asistencia y/o participación en actividades presenciales y/o virtuales Implicación y habilidad en la resolución de ejercicios y problemas. Control de asistencia a los seminarios e implicación en el desrrollo de los mismos. 5.0%
Conceptos teóricos de la materia Dominio de los conocimientos de la materia teóricos y prácticos Examen escrito. 70.0%
Realización de trabajos, casos o ejercicios Dominio en la resolución de problemas desarrollados en los seminarios. Uso correcto del lenguaje químico, organización de las ideas dentro de cada tema y claridad en la expresión. Destreza en la búsqueda y utilización de bibliografía. Autoevaluación de la participación de cada estudiante en el trabajo en grupo. Capacidad para trabajar en grupo. Resolución de cuestiones o problemas relacionados con cada uno de los temas (15%) Exposiciones y presentación de informes (10%) 25.0%
Prácticas de laboratorio/campo/uso de herramientas TIC Prácticas de laboratorio/ordenador Control de las prácticas 0.0%
El sistema de calificación se regirá por lo establecido en el RD 1125/2003 de 5 de septiembre por el que se establece el sistema europeo de créditos y el sistema de calificaciones en la titulaciones universitarias de carácter oficial
INFORMACIÓN DETALLADA:

Convocatoria Ordinaria

  • Examen escrito sobre conceptos de la materia y resolución de ejercicios.

Competencias evaluadas: C2, C7, C8, C12.

Criterios: Dominio de los conocimientos de la materia teóricos y prácticos. Uso correcto del lenguaje químico. Instrumento: Dominio de los conocimientos de la materia teóricos y prácticos.

Valor: 70% calificación final.

 

  •   Asistencia y participación en la realización de series de ejercicios y cuestiones en seminarios.

Competencias evaluadas: C2, C7, C8, C12.

Criterios: Implicación y participación en la resolución de ejercicios y problemas. Instrumento: control asistencia a seminarios

Valor: 5 % calificación final.

 

  • Elaboración de informes escritos sobre temas específicos y exposición de los mismos. Realización de series de ejercicios y cuestiones en seminarios . (en conjunto suponen un 25 % de la calificación total)

Se divide a su vez en:

Realización de series de ejercicios y cuestiones en seminarios (15 % de la calificación total).

Competencias evaluadas: C2, C7, C8, C12.

Criterios: Dominio y habilidad en la resolución de series de ejercicios y cuestiones en seminarios.

 

Elaboración de informes escritos sobre temas específicos y exposición de los mismos. (10 % de la calificación total)

Competencias evaluadas:B3, B10, C7, Q1.

Criterios: Uso correcto del lenguaje químico, organización de las ideas dentro de cada tema y claridad en la expresión. Destreza en la búsqueda y utilización de bibliografía. Autoevaluación de la participación de cada alumno en el trabajo en grupo. Capacidad para trabajar en grupo.

  CONVOCATORIAS EXTRAORDINARIAS:

  • Examen escrito sobre conceptos de la materia y resolución de ejercicios.

Competencias, Criterios e Instrumento: Los mismos que en la convocatoria Ordinaria.

Valor: 100% calificación final. 

Para superar la asignatura deberá de obtener en la prueba de examen teórico una puntuación mínima del 50 % en todas las convocatorias.

8. DOCUMENTACIÓN / BIBLIOGRAFÍA
ESPECÍFICA O BÁSICA:
  • Química General. Edición: 11ª. Autor: Petrucci,R.H.. Editorial: Pearson  (C. Biblioteca)
  • Nomenclatura de química inorgánica: recomendaciones de la IUPAC de 2005. Edición: -. Autor: -. Editorial: Zaragoza : Prensas Universitarias de Zaragoza, 2007.  (C. Biblioteca)
  • Nomenclatura y representación de los compuestos orgánicos: una guía de estudio y autoevaluación. Edición: 2ª ed. Autor: Quiñoá, Emilio. Editorial: Madrid [etc.]: McGraw-Hill, D.L. 2005  (C. Biblioteca)
  • Iniciación a la Química [Recurso electrónico] : preparación para el acceso a la Universidad. Edición: -. Autor: -. Editorial: Sevilla: Junta de Andalucía, 2008  (C. Biblioteca)
  • La resolución de problemas en química. Edición: -. Autor: Navarrete Guijosa, Antonio. Editorial: Madrid: Grupo Anaya, D.L. 2004  (C. Biblioteca)
  • Química. Edición: 10ª ed. Autor: Chang, Raymond.. Editorial: México [etc.] : McGraw-Hill, cop. 2010.  (C. Biblioteca)
  • Principios de química: los caminos del descubrimiento. Edición: 5ª ed. Autor: Atkins, Peter. Editorial: Madrid: Editorial Médica Panamericana, cop. 2012  (C. Biblioteca)
GENERAL Y COMPLEMENTARIA:
  • Cuestiones curiosas de química. Edición: 1ª ed. en 'El libro de bolsillo': 1996, 5ª reimp. Autor: Vinagre Arias, Francisco. Editorial: Madrid : Alianza Editorial, 2009  (C. Biblioteca)
  • Fundamentos y problemas de química. Edición: 3ª reimp. Autor: Vinagre Jara, F.. Editorial: Madrid: Alianza, D. L. 1996  (C. Biblioteca)
  • Química. Edición: 2ª ed. Autor: Fernández Oncala, Amada. Editorial: Barcelona: McGraw-Hill Interamericana de España, D.L. 2005  (C. Biblioteca)
  • Cómo resolver problemas de estequiometría. Edición: -. Autor: Caballero Hurtado, Agustín. Editorial: Calamonte (Badajoz): Filarias, 2004  (C. Biblioteca)
  • Chemistry in context : applying chemistry to society. Edición: 6th. ed. Autor: -. Editorial: New York [etc.] : McGraw-Hill [etc.], 2009  (C. Biblioteca)
9. CRONOGRAMA (segundo cuatrimestre)
 
Semana A1 - Clases expositivas en gran grupo A2 - Clases en grupos de prácticas A3 - Tutorías colectivas Trabajo autónomo Observaciones
Nº 1
29 ene. - 4 feb. 2018
5.00.00.0 7.5 Presentación de las directrices generales de la asignatura mediante la explicación de la guía de la asignatura. 4 Clases expositivas del Tema 1. 1 Clase expositiva del Tema 2  
Nº 2
5 - 11 feb. 2018
3.02.00.0 7.5 2 Clases expositivas del Tema 2. 1 Clase expositiva del Tema 3. 2 Horas de resolución de ejercicios y problemas.  
Nº 3
12 - 18 feb. 2018
2.02.00.0 6.0 2 Clases expositivas del Tema 3. 2 Horas de resolución de ejercicios y problemas.  
Nº 4
19 - 25 feb. 2018
3.02.00.0 7.5 1 Clase expositiva del Tema 3. 2 Clases expositivas del Tema 4. 2 Horas de resolución de ejercicios y problemas.  
Nº 5
26 feb. - 4 mar. 2018
3.00.01.0 6.0 3 Clases expositivas del Tema 4. 1 Hora de TC para preparación de informes.  
Nº 6
5 - 11 mar. 2018
2.02.00.0 6.0 1 Clase expositiva del Tema 4. 1 Clase expositiva del Tema 5. 2 Horas de resolución de ejercicios y problemas. 
Nº 7
12 - 18 mar. 2018
3.00.00.0 4.5 3 Clases expositivas del Tema 5. 
Nº 8
19 - 25 mar. 2018
3.02.00.0 7.5 1 Clase expositiva del Tema 5. 2 Clases expositivas del Tema 6. 2 Horas de resolución de ejercicios y problemas. 
Período no docente: 26 mar. - 1 abr. 2018
Nº 9
2 - 8 abr. 2018
3.02.00.0 7.5 3 Clases expositivas del Tema 6. 2 Horas de resolución de ejercicios y problemas. 
Nº 10
9 - 15 abr. 2018
3.02.00.0 7.5 1 Clase expositiva del Tema 6. 2 Clases expositivas del Tema 7. 2 Horas de resolución de ejercicios y problemas. 
Nº 11
16 - 22 abr. 2018
3.02.00.0 7.5 3 Clases expositivas del Tema 8. 2 Horas de resolución de ejercicios y problemas. 
Nº 12
23 - 29 abr. 2018
3.00.00.0 4.5 3 Clases expositivas del Tema 8. 
Nº 13
30 abr. - 6 may. 2018
1.00.00.0 1.5 1 Clase expositiva del Tema 8. 
Nº 14
7 - 13 may. 2018
1.02.01.0 6.0 1 Clase expositiva del Tema 8. 2 Horas de resolución de ejercicios y problemas. 1 Hora de TC para preparación de informes.  
Nº 15
14 - 20 may. 2018
0.02.00.0 3.0 2 Horas de resolución de ejercicios y problemas. 
Total Horas 38.0 20.0 2.0 90.0